A periódusos rendszer jellemzése
1. Jellemezzük a periódusos rendszer a, periódusait b, csoportjait
a,A periódusok a periódusos rendszer vízszintes sorai, 7 db van belőlük. A periódusokon belül balról jobbra haladva fokozatosan nő az elektronszám ,emiatt az a főcsoporton belül külön-külön nevük ismeretes:
IA alkálifémek ns1 VA nitrogén csoport ns2 np3
IIA alkáliföldfémek ns2 VIA oxigén csoport ns2 np4
IIIA földfémek ns2 np1 VIIA halogének ns2 np5
IVA széncsoport ns2 np VIIIA nemesgázok ns2 np6
Az oszlopokon belül a külső elektronhéj szerkezete azonos, így a kémiai tulajdonságok hasonlóak, de lefelé haladva az atomtömeg és a magtöltésszám miatt a fizikai tulajdonságok megváltoznak.
2. Állapítsuk meg, hogy a jelölt elemek közül melyek tartoznak a periódusos rendszer egy-egy csoportjába, ill. periódusába.
9F-2-es periódus VIIA (halogének) csoportja
elektronszerkezete: 1s2 2s2 2p5, azaz 1e- felvételével elnyerné a stabilis nemes-gáz szerkezetet. 4Be-2-es periódus IIA (alkáliföldfémek) csoportja
Elektronszerkezete: 1s2 2s2, azaz 2e- leadásával elnyerné a stabilis nemesgáz szerkezetet.
3Li-2-es periódus IA (alkálifémek) csoportja Elektronszerkezete: 1s2 2s1, azaz 1e- leadásával éri el a stabilis nemesgáz szerkezetet. 8O-2-es periódus VIA (oxigén) csoportja
Elektronszerkezete: 1s2 2s2 2p4, azaz 2e- felvételével éri el a stabilis nemesgáz szerkezetet.
11Na-3-as periódus IA (alkálifémek) csoportja Elektronszerkezete: 1s2 2s2 2p6 3s1, azaz 1e- leadásával éri el a stabilis nemesgáz szerkezetet. 16S-3-as periódus VIA (oxigén) csoportja
Elektronszerkezete: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4, azaz 2e- felvételével éri el a stabilis nemesgáz szerkezetet. 12Mg-3-as periódus IIA (alkáliföldfémek) csoportja Elektronszerkezete: 1s2 2s2 2p6 3s2, azaz 2e- leadásával éri el a stabilis nemesgáz szerkezetet.
19K-4-as periódus IIA (alkálifémek) csoportja
Elektronszerkezete: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6, azaz 1e- leadásával éri el a stabilis nemesgáz szerkezetet. 17Cl-3-as periódus VIIA (halogének) csoportja Elektronszerkezete: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5, azaz 1e- felvételével éri el a stabilis nemesgáz szerkezetet. 20Ca-4-as periódus IIA (alkáliföldfémek) csoportja Elektronszerkezete: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2, azaz 2e- leadásával éri el a stabilis nemesgáz szerkezetet.
Milyen összefüggés van az atomok elektronszerkezete és a megfelelő elemek kémiai viselkedése között?
I. főcsoport: Li ,Na, K
II. főcsoport: Be, Mg, Ca 2. periódus: F, Be, Li, O
VI. főcsoport: O, S 3. periódus: Na, S, Mg, Cl
VII. főcsoport: F, Cl 4. periódus: K, Ca
A hasonló elektronszerkezetű atomok kémiai tulajdonságaik hasonlóak
3. vizsgáljuk meg az atomok méretének változását :
a, a periódusokban balról jobbra haladva
b,az egyes csoportokban felülröl lefelé haladva Indokoljuk a változás okait!
a, A rendszám azonos a magtöltésszámmal, a növekvő rendszám ezért mind nagyobb pozitív töltésű atommagot jelent. A magtöltésszám, és ezzel együtt az elektronok számának növekedése egy perióduson belül azt eredményezi, hogy minden egyes periódusban balról jobbra haladva nő a vonzerő a mag és az elektronok között. Ez az elektronburok átmérőjének (és az atom méretének) csökkenéséhez vezet.
b, Az egymást követő periódusokban mind több és több elektronhéj van, ami általában növekvő atomsugarat jelent.
4. Hogyan változik az atomok belső ionizációs energiája?
a, egy perióduson belül a rendszám növekedésével
b, egy csoporton belül a rendszám nöekedésével
Fogalmazzuk meg általánosan a rendszám és az atom jellemzők változásának kapcsolatát.
a, Az erősebb kapcsolódás miatt egy perióduson belül balról jobbra haladva nő az ionizációs energia értéke.
b, Egy oszlopon belül a lefelé növekvő atomsugár miatt egyre kisebb az atommagnak a legkülső elektronokra gyakorolt vonzása, így egy oszlopon belül lefelé haladva csökken az ionizációs energia értéke.
Megjegyzés küldése