Friss tételek
Bejegyzések relevancia szerint rendezve a(z) "kémia" lekérdezésre. Rendezés dátum szerint Az összes bejegyzés megjelenítése
Bejegyzések relevancia szerint rendezve a(z) "kémia" lekérdezésre. Rendezés dátum szerint Az összes bejegyzés megjelenítése

Az alumíniumgyártás [kémia]

1. Mi a fémkohászat feladata?

Nyersanyagokból olyan anyagot állítsanak elő, amit más iparágak tovább tudnak majd hasznosítani.

2. Miből állítják elő az alumíniumot?

a) Mi a kiindulási anyag összetétele?

A bauxit főbb összetevői: Al2O3, Fe2O3, SiO2, TiO2, H2O

b) Milyen szakaszai, fázisai vannak az alumíniumgyártásnak?

Az alumínium a földkéreg legelterjedtebb fémes eleme, de gazdaságos előállítására csak a bauxit alkalmas! Az alumíniumgyártás során a bauxit alumínium-oxid tartalmát kell eltávolítani, hogy tiszta timföldet (Al2O3) nyerjenek. A timföldből elektromos árammal történő redukció során nyerik a tiszta fémet. A timföldgyártás több részfolyamatból áll. Kémiailag a legfontosabbak:

3. Ismertesd a Boyer-féle eljárás lépéseit!

1. A feltárás során a timföld alumínium-oxid tartalmát nátrium-hidroxiddal kioldják:

Al2O3 + 2 NaOH + 3 H2O ® 2 Na [Al(OH)4]

nátrium-tetrahidroxo-aluminát

2.A feltárással nyert – az iszaptól elválasztott – oldatot hígítás után kristályos alumínium-hidroxiddal „beoltják” , s ekkor pelyhes csapadék alakjában timföldhidrát, azaz alumínium-hidroxid [Al(OH)3] válik ki:

Na[Al(OH)4] ® Al(OH)3 + NaOH.

3.A timföldhidrátot hevítve nyerik a tiszta timföldet, az alumínium-oxidot (Al2O3):

2 Al(OH)3 ® Al2O3 + 3 H2O.

A szilárd timföldet az elektrolízishez folyadékká kell alakítani: meg kell olvasztani, vagy fel kell oldani. Mivel a timföld olvadáspontja igen magas ( 2000°C körüli), azért megolvasztott kriolitban ( Na3AlF6) oldják fel. Az így nyert elegy olvadáspontja csak 1000°C körül van.

Az elektrolízishez szén ( grafit ) anódot alkalmaznak. Az elektromos áramot vasrudak segítségével vezetik be az elektrizáló kád grafitbélésébe.

Az elektrolízis folyamata:

Al2O3 ® 2 Al3+ + 3 O2-

Katód (-): Anód(+):

2 Al3+ + 6 e- = 2 Al 3 O2- = O2 + 6 e-.

A cseppfolyós alumínium az elektrolizálókád alján gyűlik össze, ahonnan meghatározott időközönként lecsapolják. Az anódon kiváló oxigén reakcióba lép a szénnel, CO és CO2 képződik, az anód állandóan fogy ezért mindig pótolni kell.

A bauxit többi alkotórésze lúgban nem oldódik fel, az ún. vörösiszapban marad. (A vörösiszap értékes anyag, különösen a magas titántartalma miatt)

Az elektrolízis folyamata:

Al2O3 ® 2 Al3+ + 3 O2-

Katód (-): Anód(+):

2 Al3+ + 6 e- = 2 Al 3 O2- = O2 + 6 e-.

4. Milyen energiaproblémát jelent az alumíniumgyártás, hogyan oldja meg hazai alumíniumiparunk ezt a kérdést?

Az alumíniumgyártás sok energiát igénylő folyamat, egyrészt az elektrolízis miatt, másrészt az olvadék magas hőmérsékleten (Kb. 1000°C-on) tartása miatt. Az itthon termelt timföldet kiviszik a Szovjetunióba és ott elektrolizálják, majd a keletkezett alumíniumot visszavásárolják.

5. Milyen felhasználási területeit ismerjük az alumíniumnak?

Az alumínium felhasználása széleskörű: a vas után a legfontosabb ipari fém. Például: gépgyártás, gépjárműgyártás, repülőgépek gyártása, élelmiszeripar, alufólia, elektromos vezetékek.

A fémek tulajdonságai [kémia]

1. Jellemezzük a fémek kristályszerkezetét!

a, Milyen a kötés a fémrácsban?

Tudjuk, hogy a fématomok kevés számú vegyértékelektronja viszonylag kis enegiával kötődik az atommaghoz. A fématomokat tehát kis ionizációs energia jellemzi, ami a nemfémekhez viszonyított kisebb elektron vonzóképesség következménye. A fémkristályok képződésekor az egyes fématomok vegyértékelektronjai (vagy azok egy része) a többi atom

magjának vonzó hatása következtében közössé válnak, delokalizálódnak; kialakul a fémes kötés. A fémes kötéssel összekapcsolt fématomok alkotják a szilárd fémrácsot.

b, Milyen fémrács típusokat ismerünk?

-lapon középpontos kockarács; melyben a koordinációs szám: 12

-térben középpontos kockarács; melyben a koordinációs szám:8

-hatszöges v. hexagonális kockarács; melyben a koordinációs szám:12

c, Mi a koordinációs szám?

A koordinációs szám arról ad felvilágosítást, hogy a kristályrácsban egy atomnak hány közvetlen (legközelebbi) szomszédja van. A koordinációs számból a rács tömöttségére, térkitöltésére következtethetünk. Általában a fémes rácsban az atomok legszorosabb illeszkedése, legnagyobb térkitöltése valósul meg.

2. Mi határozza meg a fémek fizikai sajátosságait? Indokold!

A fémek fizikai sajátosságait a fématomok és a fémrács szerkezete határozza meg.

3. Hogyan változik az elektromos vezetőképesség hőmérsékletemelkedés hatására? Miért nevezzük a fémeket elsőrendű-vezetőknek?

Azért nevezzük elsőrendű vezetőknek a fémeket, mert bennük a elmozdulás töltéssel rendelkező részecske az elektron. A fémek elektromos vezető képessége hőmérséklet-emelkedés hatására csökken. A fématomok, illetve a delokalizált elektronok ugyanis a magasabb hőmérsékletre jellemző erőteljesebb, gyorsabb mozgásuk következtében gyakrabban ütköznek, ami akadályozza az elektronok rendezett mozgását, s így az áramvezetést.

4. Mitől függ a fémek sűrűsége? Ez alapján, hogy csoportosíthatók?

A fémeket sűrűségük szerint is megkülönböztetjük:

-könnyűfémek: az 5g/köbcentinél kisebb sűrűségű fémek;

-nehézfémek: az 5g/köbcentinél nagyobb sűrűségű fémek.

Például: könnyűfémek <> nehézfémek

alkálifémek, vas, nikkel,

alkáliföldfémek, réz, arany stb.

alumínium stb.

A legnagyobb sűrűségű fém az ozmium: 22,6 g/köbcenti, a legkisebb a lítium:0,53 g/köbcenti. A fémek sűrűségét atomjaik tömege, mérete, és a rácstípus határozza meg.

5. Mivel magyarázható a fémek megmunkálhatósága, alakíthatósága?

A fémek többsége az elektromosságot és a hőt jól vezeti. Tapasztalat szerint a fémek elektromos- és hővezető képessége párhuzamosan változik, a jó elektromos vezető fém egyben jó hővezető is.

6. Milyen anyagok az ötvözetek?

Soroljunk fel néhány ismert ötvözetet, adjuk meg összetételüket!

A fémek nagy része olvadt állapotban egymásban oldódik; az olvadék lehűlve, a fémes jelleget megtartva kristályosodik, szilárdul meg, így jönnek létre az ötvözetek. Az ötvözetek sok esetben jobbak, mint a tiszta fémek. Pl. a krómmal ötvözött vas ellenáll a rozsdásodásnak, ha nikkelt is tartalmaz, akkor saválló. Az ötvözetek a nagyobb mennyiségű alapfémből és a kisebb mennyiségű ötvözőanyagból állnak. A legismertebb ötvözetek az acél, a sárgaréz (Zu+Zn) és a bronz (Cu+Sn).

A periódusos rendszer jellemzése [kémia]

A periódusos rendszer jellemzése

1. Jellemezzük a periódusos rendszer a, periódusait b, csoportjait

a,A periódusok a periódusos rendszer vízszintes sorai, 7 db van belőlük. A periódusokon belül balról jobbra haladva fokozatosan nő az elektronszám ,emiatt az a főcsoporton belül külön-külön nevük ismeretes:

IA alkálifémek ns1 VA nitrogén csoport ns2 np3

IIA alkáliföldfémek ns2 VIA oxigén csoport ns2 np4

IIIA földfémek ns2 np1 VIIA halogének ns2 np5

IVA széncsoport ns2 np VIIIA nemesgázok ns2 np6

Az oszlopokon belül a külső elektronhéj szerkezete azonos, így a kémiai tulajdonságok hasonlóak, de lefelé haladva az atomtömeg és a magtöltésszám miatt a fizikai tulajdonságok megváltoznak.

2. Állapítsuk meg, hogy a jelölt elemek közül melyek tartoznak a periódusos rendszer egy-egy csoportjába, ill. periódusába.

9F-2-es periódus VIIA (halogének) csoportja

elektronszerkezete: 1s2 2s2 2p5, azaz 1e- felvételével elnyerné a stabilis nemes-gáz szerkezetet. 4Be-2-es periódus IIA (alkáliföldfémek) csoportja

Elektronszerkezete: 1s2 2s2, azaz 2e- leadásával elnyerné a stabilis nemesgáz szerkezetet.

3Li-2-es periódus IA (alkálifémek) csoportja Elektronszerkezete: 1s2 2s1, azaz 1e- leadásával éri el a stabilis nemesgáz szerkezetet. 8O-2-es periódus VIA (oxigén) csoportja

Elektronszerkezete: 1s2 2s2 2p4, azaz 2e- felvételével éri el a stabilis nemesgáz szerkezetet.

11Na-3-as periódus IA (alkálifémek) csoportja Elektronszerkezete: 1s2 2s2 2p6 3s1, azaz 1e- leadásával éri el a stabilis nemesgáz szerkezetet. 16S-3-as periódus VIA (oxigén) csoportja

Elektronszerkezete: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4, azaz 2e- felvételével éri el a stabilis nemesgáz szerkezetet. 12Mg-3-as periódus IIA (alkáliföldfémek) csoportja Elektronszerkezete: 1s2 2s2 2p6 3s2, azaz 2e- leadásával éri el a stabilis nemesgáz szerkezetet.

19K-4-as periódus IIA (alkálifémek) csoportja

Elektronszerkezete: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6, azaz 1e- leadásával éri el a stabilis nemesgáz szerkezetet. 17Cl-3-as periódus VIIA (halogének) csoportja Elektronszerkezete: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5, azaz 1e- felvételével éri el a stabilis nemesgáz szerkezetet. 20Ca-4-as periódus IIA (alkáliföldfémek) csoportja Elektronszerkezete: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2, azaz 2e- leadásával éri el a stabilis nemesgáz szerkezetet.

Milyen összefüggés van az atomok elektronszerkezete és a megfelelő elemek kémiai viselkedése között?

I. főcsoport: Li ,Na, K

II. főcsoport: Be, Mg, Ca 2. periódus: F, Be, Li, O

VI. főcsoport: O, S 3. periódus: Na, S, Mg, Cl

VII. főcsoport: F, Cl 4. periódus: K, Ca

A hasonló elektronszerkezetű atomok kémiai tulajdonságaik hasonlóak

3. vizsgáljuk meg az atomok méretének változását :

a, a periódusokban balról jobbra haladva

b,az egyes csoportokban felülröl lefelé haladva Indokoljuk a változás okait!

a, A rendszám azonos a magtöltésszámmal, a növekvő rendszám ezért mind nagyobb pozitív töltésű atommagot jelent. A magtöltésszám, és ezzel együtt az elektronok számának növekedése egy perióduson belül azt eredményezi, hogy minden egyes periódusban balról jobbra haladva nő a vonzerő a mag és az elektronok között. Ez az elektronburok átmérőjének (és az atom méretének) csökkenéséhez vezet.

b, Az egymást követő periódusokban mind több és több elektronhéj van, ami általában növekvő atomsugarat jelent.

4. Hogyan változik az atomok belső ionizációs energiája?

a, egy perióduson belül a rendszám növekedésével

b, egy csoporton belül a rendszám nöekedésével

Fogalmazzuk meg általánosan a rendszám és az atom jellemzők változásának kapcsolatát.

a, Az erősebb kapcsolódás miatt egy perióduson belül balról jobbra haladva nő az ionizációs energia értéke.

b, Egy oszlopon belül a lefelé növekvő atomsugár miatt egyre kisebb az atommagnak a legkülső elektronokra gyakorolt vonzása, így egy oszlopon belül lefelé haladva csökken az ionizációs energia értéke.

A hidrogénkötés kialakulása és jelentősége [kémia]

1. Értelmezzük a hidrogénkötés kialakulásának módját és feltételeit!

A kémiai kötésnek azt a fajtáját, ahol egy hidrogénatom létesít kötést két másik atom között, hidrogénkötésnek nevezzük. Hidrogénkötések olyan molekulák között alakulnak ki, amelyek a hidrogénatomon kívül nagy elektronegativitású atomokat (pl.:N,O,F) tartalmaznak, és amely atomokhoz, nemkötő elektronpár is tartozik.

2. Hasonlítsuk össze a hidrogénkötés erősségéta, az elsőrendű kötésekhez viszonyítva;

b, a másodrendű kötésekhez viszonyítva.

a, Mivel a hidrogénkötés is másodrendű kötés, ezért érvényes, hogy a másodrendű kötésekre jellemző, hogy általában sokkal kisebb erősségűek, mint az elsőrendű kémiai kötések.

b, A másodrendű kötéseknek három fajtája van. A leggyengébb a diszperziós kölcsönhatás, amely a poláris molekulák között jön létre. Az apoláris részecskék között dipól-dipól kölcsönhatás lehet (ez közepes erősségű). A legerősebb másodrendű kötés viszont a hidrogénkötés. 3. Hogyan befolyásolja a hidrogénkötés a halmazok fizikai állandóit. Hasonlítsuk össze a víz és a kén-hidrogén fizikai állandóit: op.:0oC, fp.:100oC

A vízmolekulák a kén-hidrogén molekuláknál kisebb tömegűek és kisebb méretűek. Ennek ellenére közönséges körülmények között a víz folyékony halmazállapotú, a kén-hidrogén viszont gáz. A víz olvadás és forráspontja kiugróan magas. Ezek az adatok is arra utalnak, hogy a vízmolekulák között a dipólus-dipólus kölcsönhatásnál erősebb kötés alakul ki.

4. Rajzoljuk fel a két vízmolekula között létrejövő hidrogénkötést! Mi a különbség a víz és a jég között a hidrogénkötések szempontjából?

A vízmolekulák irányítottan rendeződnek, tetraéderes szerkezetet alakítanak ki. A jégben is hidrogénkötések vannak, de több mint a vízben. Ezért is nagyobb a jég sűrűsége.

5. Hasonlítsuk össze az alkoholmolekulák és a karbonsavmolekulák között kialakult hidrogénkötést! Melyik kötés az erősebb? Miért?

Alkoholmolekula: CH3-OH

Karbonsavak: -C=O

OH

A karbonsavak között 2 hidrogénkötés alakulhat ki 2 molekula között, így a forráspontja nagyobb az alkoholénál.

A mól, a moláris tömeg és a moláris térfogat [kémia]

A mól, a moláris tömeg és a moláris térfogat

Határozzuk meg az anyagmennyiség mértékegységét, a mólt!

A nemzetközi mértékegységrendszerben az anyagmennyiség mértékegysége a mól. Egy mól annak az anyagnak az anyagmennyisége, amelyben 6*1023 darab részecske van. Jele: n

Mit nevezünk moláris tömegnek, mi a moláris tömeg mértékegysége?

Moláris tömeg: Egy mólnyi részecske tömege. Jele: M , Mértékegysége: g/mol.

M=m/n n=m/M

Mi a moláris térfogat és mi a mértékegysége?

Moláris térfogat: Egy mól anyag mekkora lesz(?dm3) különböző hőmérsékleten. Jele: Vm , Me:dm3 /mol

P

T

Vm

Standard állapot

0,1 MPa

25oC

24,5 dm3

Szobahőmérséklet

0,1 MPa

20oC

24 dm3

Normál állapot

0,1 MPa

0oC

22,41 dm3

Mekkora a gázok moláris térfogata 25oC– on és 0oC – on, ha a nyomás 0,1 MPa?

Ha nyomás 0,1 MPa, akkor 25oC standard állapotot jelent, így a moláris térfogat 24,5 dm3 lesz.

0oC pedig normál állapotot jelent, így a moláris térfogat 22,41 dm3 lesz.

Mitől és hogyan függ a gázok moláris térfogata?

A gázok moláris térfogata függ a nyomástól és a hőmérséklettől.

Ha a P nő akkor a Vm csökken , h a T nő akkor a Vm

Milyen összefüggés van a gázok moláris térfoga.ta és anyagi minősége között azonos hőmérsékleten és nyomáson? Írjuk le Avogadro törvényét!

Ha azonos állapotban van két különböző gáz, akkor a moláris térfogatuk megegyezik, az anyagi minőségtől független a moláris térfogat.

Avogadro törvénye: A gázok azonos térfogataiban azonos a molekulák száma, ha az állapotjelzőik is megegyeznek.

Két 1 m3 – es tartály közül az egyiket O2-, a másikat CH4- gázzal töltjük meg. Mikor mondhatjuk, hogy a két tartályban a molekulák száma egyenlő?

Az Avogadro törvényt figyelembe véve, azt mondhatjuk, hogy akkor lesz azonos a molekulák száma, ha az állapotjelzőik is megegyeznek.

Az ipari forradalom gazdasági vonatkozásai a XVIII-XIX. században [emelttöri]

Az európai gazdaság átalakulása a 16. században a modern világgazdasági rendszer kialakulásával vette kezdetét. A földrajzi felfedezések nagy lökést adtak a tőkés gazdálkodás kibontakozásának mind az iparban, mind pedig a mezőgazdaságban. A tőkés gazdaság fejlődésének alapja az új üzemformák és szervezési eljárások bevezetésében, illetve a munkások számának növelésében rejlett. A 18. század közepéig nem ment végbe alapvető technikai-technológiai változás.

Az 1770-es években azonban ugrásszerű átalakulás kezdődött; kezdetét vette az ipari forradalom. Ez a mezőgazdaságban jelentkezett először. A termelékenység fokozódott, növekvő számú munkaerőt szabadított fel az ipar számára. Az ipari forradalom következtében megindult az európai gazdaság önfenntartó növekedése, lehetővé vált az anyagi javak és szolgáltatások gyors megsokszorozása.

Ez az állandó forradalmi változás, az ipari forradalom még ma is tart. Modern civilizációnk alapja a folyamatos gazdasági növekedésbe vetett hit, a tudomány és a technika egyre szédületesebb ütemű fejlődése. A 18. századi gazdasági fellendülés általános modernizációs folyamatot indított el. Kibontakozott az ipar, a mezőgazdaság, az infrastruktúra és a városok forradalma. Alapvető változások következtek be a társadalom szerkezetében is, miközben megsokszorozódott a népesség. Mindez jelentős hatással volt a tudományok és művészetek fejlődésére is. Az ipari forradalom következtében a társadalom hagyományos "falusias" korszakát felváltotta a modern, városias korszak.

Az ipari forradalom egyrészt a textilipar gépesítésével, másrészt a szénnek a gőzenergiavasútépítésacélgyártás lett az ipari forradalom második szakaszának kulcsiparága. A 19. század második felében kibontakozó második ipari forradalomra az új nyersanyag- és energiaforrások felhasználása, a munkamegosztás új formáinak az elterjedése volt jellemző. Új, hatékonyabb erőgépek születtek (pl. robbanó- és villanymotor), kialakult a modern gyári nagyipar, ami a gyáripar szervezeti formáit is megváltoztatta: megjelentek a monopóliumok, kartellek, szindikátusok. előállításában való felhasználásával kezdődött. A fejlődés második szakaszában a vált a gazdasági fejlődés fő hajtóerejévé. Az

A gyors gazdasági fejlődés együtt járt a nemzeti jövedelem növekedésével, a tömeges szegénység mérséklődésével és a népességrobbanással. Problémát jelentett azonban a bérmunkások helyzete, akik az új ipari központokban elképesztő munka- és életkörülmények között éltek. A munkásság helyzete alapvető társadalmi és politikai problémává vált a 19. században.

Az ipari forradalom Angliában

Angliában a 18. század második felében kezdődött meg az ipar gyors és gyökeres átalakulása, melynek során a 19. század közepére az ipar több terméket állított elő, mint a mezőgazdaság.

A fejlődés alapja a középkor óta különösen fejlett angol mezőgazdaság voltföldtulajdonlás Angliában már a középkorban eltért a kontinensen szokásostól: nem a családok, hanem az egyének birtokoltak, akik a felesleget nem a nagycsaládi közösségek céljaira fordították, hanem eladták a piacon. Az egyéni földtulajdonlás és vállalkozói termelő magatartás növelte a mezőgazdaság termelékenységét. A földbirtokszerkezet is sajátosan átalakult, a föld egyre nagyobb hányada koncentrálódott egyes birtokosok kezében, akik vagy kiadták vállalkozóknak megműveltetésre, vagy saját maguk műveltették meg napszámosokkal. (15. századtól legelők "bekerítése", 1534: kolostori földek kiárusítása, 1644: királypártiak és püspökségek földjeinek kiárusítása, 1760 után: újabb bekerítési törvények). (juhtenyésztés, vetésforgó, trágyázás, takarmánytermelés stb.) A

Ebben a fejlett, piacra termelő mezőgazdaságban halmozódhatott fel az a tőke, amivel lehetővé vált az iparvállalkozások megkezdése. A fejlett mezőgazdaság emellett a felduzzadó városokat az ipari forradalom egésze alatt megfelelően el tudta látni élelmiszerrel és munkaerő tartalékkal.

Angliában emellett a textilipar, vaskohászat is hagyományosan különösen fejlett volt, bőségesen rendelkezett olcsó vízi utakkal és az egyik legsűrűbben lakott terület volt, ahol ráadásul a 18. század folyamán a lélekszám majdnem megkétszereződött.

Jogi, bel- és külpolitikai feltételek

A polgári forradalom tovább javított a feltételeken: a kereskedelmet és vállalkozásokat korlátozó céheket, monopóliumokat, ár- és bérszabályozásokat eltörölte, később megszűnt minden belső vám, hídpénz, helyi adó. A dicsőséges forradalom során létrejött polgári állam, az ellenőrzött kormányzat, a szabadságjogok biztosítása fontos feltétele volt a vállalkozások biztonságának, a központi hatalommal szembeni egyenlő védettségnek.

A 18. századra Angliáé voltak a legfontosabb gyarmatok Amerikában és Ázsiában. A gyarmatok telepesei jelentették a legnagyobb piacot, ők exportálták a nyersanyagokat az anyaország ipara számára. Mindezek a kedvező körülmények a kontinens egyetlen más országában sem voltak jelen együtt.

A találmányok

A fejlődés a textiliparban indult meg, mivel a nehéziparnál kevesebb tőkebefektetést igényelt, s szinte korlátlanul rendelkezett piaccal, olcsó nyersanyaggal. Csak technikai korlátok maradtak.

A technikai fejlődés a 18. században ott folytatódott, ahol a 14. századi válság idején elakadt. John Kay újításának, a repülő vetélőnek (1733) a segítségével gyorsabban és egyszerűbben lehetett a szövés közben átvetni a keresztszálakat, ezáltal meggyorsult a szövés. A gyorsan elterjedő újítás viszont "fonaléhséget" teremtett. Hargreaves fonógépei ("fonó Jenny" 1764-70) a rokka egyetlen orsója helyett egyszerre 8 majd 16 orsóval dolgoztak. Ezután megint a szövés fejlesztése következett. Megjelentek a különböző szövőgépek.

A technikai fejlődés hatására az angol gyapjúfonal önköltségi ára a 18. század végén pár évtized alatt a felére csökkent, az előállított mennyiség pedig a század folyamán megháromszorozódott. A gyapjúiparnál is dinamikusabban fejlődött a fiatal pamutipar. Ennek nyersanyagát, a gyapotot az észak-amerikai, rabszolgákkal dolgoztató ültetvényekről lehetett olcsón beszerezni. Csak az 1750 utáni két évtizedben az angol pamutkivitel megtízszereződött. Indiában - ahonnan a pamutszövet valójában eredt - teljesen visszafejlődött a hazai háziipar, miközben a 19. század első felében jóval több mint tízszeresére emelkedett az Angliából behozott pamut mennyisége.

A leleményes, de egyszerű gépek, akár csak a nyersanyagok, olcsók voltak. Igy a textiliparban egészen kevés hitellel hatalmas jövedelemre lehetett szert tenni. (A befektetett tőke megtérülése tíz-húsz év alatt ötszázszoros-ezerszeres i lehetett a 18. század végén).

A gőzgép

Az első gépeket főleg emberi erővel, majd vízi energiával működtették. James Watt volt az a feltaláló (1769), aki a gazdaságos gőzgépet elkészítette. Az ipari forradalom első szakaszának többi újítójához hasonlóan nem tudós, hanem ötletes technikus volt. A gőzgép még Angliában is csak a XIX. század derekán terjedt el általánosan az iparban.

Az infrastruktúra fejlődése

Az iparral együtt fejlődött az infrastruktúra (háttérágazat) is. A víziutakat újabb csatornákkal bővítették, a lóvontatás helyett megjelent a gőzhajó (Fulton 1809). A tengereken azonban továbbra is gyorsabbak voltak a vitorlások, s csak a 19. század második felében szorultak ki onnan. Nagyobb gondot fordítottak a közutak építésére is, a "makadám" utakat kövekkel és kaviccsal szórták fel (Mac Adam 1819). Megjelent a működőképes gőzmozdony (Stephenson 1825). Angliában 1850-ig 10 000 km vasútvonal épült, de a szárazföldi Európa egészében összesen csak kb. ugyanennyi. A vasút és a makadám utak elterjedése csak a 19. század második felében történik meg.

A nehézipar fellendülése

A 18. század folyamán ugyan elterjed a kohókban a koksz használata, és számos más újítás (Anglia már ekkor a legfőbb vastermelő), de a vaskohászat igazi forradalma csak 1830 után következik majd be: 1850-ig az angol vastermelés megháromszorozódik, mivel erre az időszakra elterjednek a gőzgépek és a vasút.

A fűtés igénye miatt már 1800ban a szigetországé volt a világ széntermelésének 90%-a. A széntermelés azután a következő 50 évben - a vaskohászat és a gőzgépek növekvő szükségleteinek megfelelően - az ötszörösére emelkedett.

A nehézipar fellendüléséhez szükség volt a textiliparban felhalmozott tőkére.

Az ipari forradalomnak ez az első szakasza a 19. század elején érte el az európai centrum többi országát és az Egyesült Államokat, a század második felében Európa keleti részeit. Az új eszközöket, gazdasági és politikai szerkezetet mint kipróbáltat vehették át Angliától, így anélkül tudtak követni, hogy az ipari forradalom angliai feltételei meglettek volna.

Mindez azonban csak az első szakasza egy nagyobb történelmi folyamatnak. Az ipari forradalomnak (modernizációnak) a mai napig nincs vége, hiszen éppen az a lényege, hogy folyamatosan gyorsuló gazdasági-társadalmi megújulások sorozata. Ennek során az élet minden területe, az emberi kapcsolatoktól, a tárgyakon keresztül a gondolkodásmódig átalakul, s eltűnik az az életforma, mely a tradicionális civilizációk falvait és városait jellemezte az ókorban és a középkorban.

Az ipari forradalom főbb társadalmi és politikai következményei

Az ipari forradalom egyik feltétele a mezőgazdasági termelés átalakulása volt. Ennek során kevesebb munkás egyre több városi lakos eltartására volt képes. Ezzel együtt járt a lakosság számának növekedése illetve a bérmunkásréteg kialakulása. Az új iparágak és a tömegtermelés egy ideig felszívták a mezőgazdaságból felszabaduló munkaerőt, de a kialakult munkaerő-felesleg először olcsóbb munkaerőhöz, majd munkanélküliséghez vezetett.

Új társadalmi rétegek jöttek létre, a tőkés nagypolgárság és a városi munkásosztály. Az egész folyamat végül a gyermekek és a nők foglalkoztatásához vezetett, akik munkaereje olcsóbb volt a férfiakénál.

A munkások féltek munkahelyük elvesztésétől, a gépek ellen fordultak (gépromboló mozgalmak).

Az első szervezett érdekérvényesítésre létrehozott mozgalom a chartizmus volt (Anglia 1836). A mozgalom nevét alkotmányjavaslatáról (charter) kapta, amelyet a parlament elutasított.

Angliában a korai munkásmozgalmak hatására születtek meg az első gyári törvények az 1840-es években. Az egyértelműen negatív irányba mutató társadalmi "fejlődés" orvoslására jöttek létre a 19. század szocializmusai. Az utópikus szocializmus három legismertebb alakja Saint-Simon, Fourier és Owen. Ők a felvilágosodás eszmerendszeréből kiindulva az emberek jóakaratára apellálva akarták a társadalmi problémákat leküzdeni. Céljuk az osztályok nélküli társadalom volt. A kispolgári szocializmus képviselői voltak: Proudhon, Louis Blanc és Blanqui. Az irányzat Franciaországban fejlődött ki, mivel ott a termelők nagy része kispolgár (műhelytulajdonos, szabad paraszt, kiskereskedő stb.) volt. Proudhon elmélete tagadta az államot, Louis Blanc már az általános választójog bevezetésével is megelégedett volna, Blanqui pedig a kommunizmus előfutárának tekinthető. A tudományos szocializmusMarx és Engels tevékenységével tűnt fel. Ők forradalmi úton akarták felszabadítani a munkásosztályt, céljuk a proletárdiktatúra volt.

A második ipari forradalom

Az ipari forradalom második hullámában a nehézipar vált a fejlődés meghatározójává. Az első ipari forradalom idején létrejött hatalmas tőkék alkalmasak voltak a nehézipar óriási költségekkel járó átalakítására. A befektetéseket már nem magánszemélyek, hanem bankokszakaszában szorosabbá válik a tudomány és a technika kapcsolata. A tudósok olyan találmányokon dolgoznak, melyek rögtön az ipari termelés szolgálatába állíthatók. Megoldják az acélgyártás, a nagyüzemi sörfőzés problémáját, és az elektrotechnika területén végzett kutatások eredményeit azonnal átültetik a gyakorlatba. Új, olcsóbb és könnyebben kezelhető energiaforrás jelenik meg: a villamos-energia. A hírközlés is új útra lépett a rádiótechnika kidolgozásával és a villamosenergia felhasználásával. Forradalmi előrelépést jelentett Bell telefonja (1876) és Puskás Tivadar telefonközpontja. A kémia folytatta diadalútját, már a molekulák és az atomok modelljeinek felvázolásával tudtak új eredményeket elérni. Felfedezték a műanyagok előállításának módját és a különböző robbanó anyagokat. Az új kémiai anyagok a belsőégésű motorok megjelenésével tettek szert nagy jelentőségre. Megalkották az autót és megoldották a repülés problémáját (1900-ban Zeppelin építette meg léghajóját, 1903-ban pedig a Wright fívérek repülőgépüket). Ebben a korban olyan kutatások is folytak, melyek csak később nyertek gyakorlati alkalmazást. Röntgen felfedezte az X-sugarakat, Bequerel a radioaktivitást, Marie és Pierre Curie elkülönítette a rádiumot és a polóniumot, Rutherford megalkotta aradioaktivitás általános elméletét. Új találmányok tűntek fel a mezőgazdaságban, így még kevesebb ember volt képes eltartani a városi tömegeket. Jellemző e kortól kezdve, hogy az új találmányok a katonai alkalmazásban kapnak szerepet. végezték el. Az ipar átalakulásának ebben a

A Középiskolai történelmi atlaszban:

    59 Az ipari forradalom

  • Anglia az ipari forradalom előtt (1750 körül)
  • Az ipari forradalom Angliában (1830 körül)
  • Az ipari forradalom elterjedése Európában (1870 körül)

Az atom alkotórészeinek jellemzése [kémia]

Az atom alkotórészeinek jellemzése

1. Mit fejez ki a rendszám?

A rendszám megmutatja az atom protonszámát és az elektronszámát.

a, Milyen összefüggés van az atom rendszáma és elektronszáma között?

A rendszám megegyezik az atom magjában lévő protonok illetve az atom elektronburkát alkotó elektronok számával.

b, Milyen összefüggés van ugyanazon atomban a protonszám, a neutronszám és a tömegszám között?

A proton és a neutron alkotja az atommagot, és az atommag tömege közelítőleg meghatározza az egész atom tömegét. Tömegszám = protonszám + neutronszám

2. Hogyan tájékoztat az atomot felépítő részecskék számáról az alábbi jelölés:

12 24Mg és 1327Al

a, Mit jelent az alsó és a felsőpontszám?

Az alsó szám a rendszám, a proton, ill. elektronszámot, adja meg a felső szám az atomtömeg, a proton és a neutronszámának tömegét adja meg.

b, Hogyan lehet megadni a fenti adatokból a neutronok számát?

A tömegszámból kell kivonni a protonszámot (rendszámot), így megkaphatjuk a neutronok számát. Pl.:

1. 1224Mg 24-12=12 darab neutron

2. 1327Al 27-13=14 darab neutron

3. Jellemezzük az atomot felépítő részecskéket töltésük és tömegük szerint!

Neve

Jele

Relatív tömege

Relatív töltése

Elektron

e-

1/1840

-1

Proton

P+

1

+1

Neutron

n0

1

0

(Az atom elemi részecskékből felépülő, semleges anyagi részecske)

4. Melyik az a két elem, amely az univerzum 99,9%-át alkotja?

A hidrogén és a hélium (H 75,4 m/m% ; He 23,1 m/m%).

Érettségi időpontok 2010. május-június - érettségi 2010

Érettségi időpontok 2010. május-június - érettségi 2010A 2010-es érettségi vizsgák időpontjai középszinten:
  • magyar nyelv és irodalom, magyar mint idegen nyelv – május 3., 8.00
  • matematika – május 4., 8.00
  • történelem – május 5., 8.00
  • angol nyelv – május 6., 8.00
  • német nyelv – május 7., 8.00
  • nemzetiségi nyelv és irodalom, nemzetiségi nyelv – május 10., 8.00
  • biológia – május 12., 8.00
  • fizika – május 18., 8.00
  • rajz és vizuális kultúra – május 18., 14.00
  • kémia – május 13., 8.00
  • földrajz – május 13., 14.00
  • latin nyelv, héber nyelv – május 11., 14.00
  • francia nyelv – május 19., 8.00
  • filozófia – május 19., 14.00
  • olasz nyelv – május 20., 8.00
  • mozgóképkultúra és médiaismeret, dráma – május 20., 14.00
  • spanyol nyelv – május 21., 8.00
  • orosz nyelv, egyéb nyelvek – május 25., 8.00
  • egyéb központi követelményekre épülő vizsgatárgyak – május 25., 14.00
  • szakmai előkészítő tárgyak – május 14., 8.00
  • informatika – május 17., 8.00
  • művészeti tárgyak, ének-zene – május 17., 14.00
 
Copyright © 2007- Érettségi vizsga tételek gyűjteménye. Designed by OddThemes | Distributed By Gooyaabi Templates