Kémia

Tömegmegmaradás törvénye: Zárt térben bekövetkező kémiai változáskor-égéskor a kiindulási és a keletkezett anyagok összes tömege állandó.

Tömegviszony: A vegyületben az alkotóelemek meghatározott tömegviszonyban egyelsülnek, és ez a vegyületre jellemző állandó szám.

J. Dalton nevéhez fűződik az atom 1803.

A vegyjel: jelöli az elem nevét és az elem egy atomját. (Berzilius-mai vegyjel)

A képlet: jelenti a vegyület nevét és a vegyület egy molekuláját. Indexszám-molekula.

A relatív atomtömeg: viszonyszám, amely megmutatja, hogy egy elem atomjának tömege hányszor nagyobb az atomi tömegegységnél. Jele: A_r.

Az anyagmennyiség: egy anyagi halmaz nagyságát az őt alkotó részecskék számával fejezi ki. Jele: n. Mértékegysége: mol.

Avogadró szám: Egy mól annak a rendszernek az anyagmennyisége, amely 6*10²³ db részecskét tartalmaz. Mól jele: mol.

Argon =Ar

Kálcium =Ca

Bróm =Br

Vas =Fe

Bór =B

Neon =No

Alumínium =Al

Szén =C

Ezüst =Ag

Arany =Au

Higany =Hg

Hélium =He

Fluor =F

Klór =Cl

Oxigén =O

Kén =S

Szilicium =Si

Foszfor =P

Nitrogén =N

Réz =Cu

Cink =Zn

Hidrogén =H

Lítium =Li

Nátrium =Na

Kálium =K

Nikkel =Ni

Berilium =Be

Magnézium =Mg

Share this: